2017中考化学知识点总结:溶解度曲线

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  一、近年中考溶解度曲线考查方式 :
  (固体物质)溶解度曲线属于中考的必考内容。
  考查方式:一线型、二线型、三线型、四线型、实验与曲线融合型等。
  要明确:
  ①各物质溶解度曲线的由来:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,许多点组成的一条光滑曲线,反过来讲:纵坐标表示溶解度,横坐标表示相应的温度;
  ②会看图中各类曲线的走势,明确其中的含义;
  ③知道各类曲线的交点的含义:在该温度下两类物质的溶解度相同;
  ④会通过比对坐标图中纵截距的长短,来判断温度变化引起各饱和溶液析出的晶体多少;
  ⑤根据曲线的走势,会采取一定方法(改变温度、溶剂量等)实现该溶质的溶液饱和溶液变与不饱和溶液相互转化;
  ⑥会比较某一温度下,不同溶质的溶解度的大小等;
  ⑦知道氢氧化钙的溶解度曲线以其溶解度 “反常” 的特性;
  ⑧会判断“线外点”所对应的溶液的状态。
  二、知识梳理与答题指导
  ★★★点的意义
  1.溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度,溶液所处的状态是饱和溶液。
  2.溶解度曲线下面的面积上的点,表示溶液所处的状态是不饱和状态,依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。
  3.溶解度曲线上面的面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且该溶质有剩余。
  4.两条溶解度曲线的交点,表示在该点所示的温度下,两种物质的溶解度相等。
  ★★★变化规律
  1.大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大,曲线为"陡升型,如硝酸钾。
  2.少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小,曲线为"缓升型,如氯化钠。
  3.极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小,曲线为"下降型,如氢氧化钙。
  4.气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小(纵坐标表示体积),曲线也为"下降型,如氧气。
  ★★★应用
  1.查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性。
  2.比较相同湿度时(或一定湿度范围内)不同物质溶解度的大小。
  3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。例如:某物质的溶解度曲线“陡”,表明该物质溶解度随温度变化明显,提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”,提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
  4.确定溶液的状态(饱和与不饱和)

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