2015中考化学知识点汇总：第四章

知识点一:原子的构成

(1)原子结构示意图的认识

(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数质子数(核电荷数)决定元素种类

(3)原子的质量主要集中在原子核上

(4)主要由最外层电子数决定元素化学性质

(5)相对原子质量≈质子数+中子数原子核决定原子的质量

说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)

知识点二:元素

(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同

注意:

*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物.

(2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法:①由一个字母表示的元素符号要大写:如:H、O、C等

②由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,如:Na、Mg、Al等

b、意义:既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子.例如:元素符号"H"的含义为:a.氢元素;b.一个氢原子.元素符号前加上系数后,就只能表示该元素原子个数,不能表示该元素.

注意:*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

*发现:门捷列夫

*排列依据:7个横行,即7个周期;18个纵行,划分为16个族,其中第8、9、10纵行共组成一个族.

*注:原子序数=质子数

d、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H

知识点三:离子

一、离子:带电的原子或原子团

(1)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷

(2)离子结构示意图的认识

注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图

*质子数≠电子数为离子结构示意图

(3)与原子的区别与联系

粒子的种类 :原子、离子

离子有阳离子和阴离子两种

区别: 粒子结构: 原子:质子数=电子数

阳离子: 质子数>电子数

阴离子:质子数<电子数

粒子电性: 原子:不显电性

阳离子:显正电性

阴离子:显负电性

符号: 原子:用元素符号表示

阳离子:用阳离子符号表示

阴离子:用阴离子符号表示

二、物质的组成的表示:

1、化合价

a、写法及意义:Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+:3个亚铁离子

2H2O 两个水分子,每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

(1)写法:

a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2

b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)

(2)意义:如化学式H2O的意义:4点化学式 Fe的意义:3点

知识点四:根据化学式的计算

(1)计算相对分子质量

相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

(2)计算组成物质的各元素的质量比

化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比

(3)计算物质中某一元素的质量分数

某元素的质量分数=该元素的相对分子质量*原子个数/化合物的相对分子质量

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